科学の計算ツール
電気化学・電気分解計算
標準電極電位とFaradayの法則から、電池電位、析出質量、必要電流、必要時間、必要電気量を求めます。
関係を図でたしかめる
電極と電解液の模式図
- 主な結果
- —
- 電流・時間
- —
- 物質量・電気量
- —
- 状態
- —
Anode
+−+−electrolyte
Cathode
E°cellQ = Itm
計算すると、電位、電流、電気量、析出量を模式図に反映します。
この図は関係を考えるための模式表示です。実際の電極面積、イオン数、反応速度、縮尺を示しません。
計算方法
標準電位とFaradayの法則
前提と単位
- Faraday定数 F = 96485.33212 C/mol を使います。
- 電子数 z は正の整数として入力します。
- 標準電位は符号付きで、E°cell が正なら標準条件で自発的です。
- 電流、時間、質量、モル質量、電気量はSI単位へ換算します。
- Nernst式、濃度補正、内部抵抗、電流効率は扱いません。
- 析出量は電流効率100%、単一反応、一定電流を仮定した理想計算です。